Question

【题目】把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05molL﹣1min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

（2）2min末时X的浓度为_________。

（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。

Answer 1

【答案】 0.025molL﹣1min﹣1 0.2molL﹣1 n=4，

【解析】以W的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1，可知生成W为0.05molL-1min-1×2min×2L=0.2mol，则
2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)
开始0.60.6　 0 0
转化　　 0.2 0.1　　 0.1n 0.2
2min末 　0.4 0.50.1n0.2
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则=，解得n=4；

(1)W与Y的化学计量数比为2：1，则前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05molL-1min-1×=0.025molL-1min-1；
(2)2min末X的浓度为=0.2mol/L；
(3)由上述分析可知，n=4。