Question

【题目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

Answer 1

【答案】 Ba2+、SO42- Na+、CO32- Cl- Ba2+ ＋CO32- = BaCO3↓ BaCO3 +2H+ = Ba2+ ＋CO2↑＋H2O

【解析】试题分析：本题考查离子的推断，离子方程式的书写。①溶液中加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀中加入过量的HNO3，沉淀完全溶解并产生气体，则原溶液中一定含CO32-，不含SO42-；由于Ba2+与CO32-在溶液中不能大量共存，所以溶液中一定不含Ba2+；根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有Na+。②实验①的滤液中滴入AgNO3溶液出现白色沉淀，说明实验①的滤液中含Cl-，由于实验①加入BaCl2溶液引入了Cl-，所以不能确定原溶液中是否一定有Cl-。

（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、SO42-。

（2）原溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-。

（3）原溶液中可能存在的离子是Cl-。

（4）①中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。