Question

【题目】已知常温下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列叙述中正确的是（ ）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常温下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 而常温下，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 据此可以解得c（H+）=10﹣3mol/L，c（OH﹣）=10﹣11mol/L．可知HA为弱酸．A、0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，由于HA为弱酸，加水稀释，电离平衡被促进，故当加水稀释至0.01mol/L时，溶液中氢离子浓度大于10﹣4mol/L，故A错误；
B、由于HA为弱酸，故pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后HA过量，根据电离大于水解可知，溶液显酸性，故有c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（A﹣），则应有：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C、浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，则c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则说明c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（A﹣），故有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．
故选D．