Question

常温0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：等浓度、等体积的两溶液中含有溶质的物质的量相等，等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子部分水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中还存在质子守恒：c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（H⁺），据此对各选项进行判断．

解答： 解：等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），故B错误；
C．混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水解混合溶液定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，然后结合电荷守恒进行分析解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．