题目内容
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q R（填“强于”或“弱于”）．
（3）T的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
| Q | R | ||
| T | W |
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
（3）T的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，再结合原子结构、元素周期律、物质的性质分析解答．
解答：
解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，
（1）T是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，则其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Q的非金属性弱于R，故答案为：弱于；
（3）T的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）原子序数比R多1的元素是O元素，O元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则该氢化物为双氧水，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑．
（1）T是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，则其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Q的非金属性弱于R，故答案为：弱于；
（3）T的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）原子序数比R多1的元素是O元素，O元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则该氢化物为双氧水，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
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点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期表结构及元素在周期表中的位置是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，知道氢氧化铝具有两性，能溶于强酸、强碱，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各项表达中正确的是（ ）
A、O2-的结构示意图为： |
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