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（1）P和S  （2）Mg和Ca  （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（    ）

A.40              B.48                   C.42                   D.49

解析：第一电离能比较：（1）P＜S，（2）Mg＞Ca，（3）Al＜Si，它们的原子序数依次为15、16、12、20、13和14。

答案：C

练习册系列答案
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红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4
等于
等于
△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
．
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（3）钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．
(1)P和S；(2)Mg和Ca；(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（   ）

A.40                     B.41                      C.42                      D.49

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