下图是研究铁钉腐蚀的装置图.下列说法不正确的是( ) A．a.b两处的腐蚀速率:a＜b B．a.b两处铁钉中的碳均为正极 C．a.b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D．a.b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是(　　)

A．a、b两处的腐蚀速率：a＜b

B．a、b两处铁钉中的碳均为正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

答案　D

解析　A项，铁钉和H₂SO₄形成原电池，大大加快腐蚀速率；D项，前者发生吸氧腐蚀，后者发生析氢腐蚀。

练习册系列答案

相关题目

下列说法错误的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

HNO3中N原子轨道的杂化类型为( )

A. sp1 B.sp2 C. sp2 D. sp3

（在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；

在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为。

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。

A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以CH₄为燃料时，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a为CH₄，b为CO₂

B．CO向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液不呈血红色	稀HNO₃不能将Fe氧化为Fe³^＋
B	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO₃溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A·容器内压强不随时间变化 B·A、B、C、D四者共存

C·消耗A的速率与生成A的速率相等 D·D、C的生成速率相等

下列事实与胶体性质无关的是 (填字母序号)。

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．明矾可用作净水剂

E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

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