题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NA

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA

C．11g T2O含有的电子数为5NA

D．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

练习册系列答案
相关题目

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述，正确的是（ ）

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③

I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

下列各项中表达正确的是( )

A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 （填字母）。

A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是 。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是： ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )

A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）

A、CO2的电子式 B、Cl－的结构示意图

C、NaOH的电子式 D、原子核内有20个中子的氯原子Cl

维生素A的结构简式如右图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（ ）

A．维生素A的分子式为C20H28O

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A能与酸发生酯化反应

D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应

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