题目内容
在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个．下列说法中正确的是（ ）
| A．气态氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙＞丁 |
| B．原子半径由小到大的顺序：丁＞甲＞乙＞丙 |
| C．氢与甲、乙、丁四种元素不可能组成原子个数比为8：2：3：1的化合物 |
| D．第一电离能大小关系：甲＞乙＞丁 |
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．
A、非金属性，O＞N＞P＞C，气态氢化物的稳定性：乙＞甲＞丙＞丁，故A错误；
B、同周期随原子序数的增大，原子半径减小，所以C＞N＞O，最外层电子相差不大，电子层越多原子半径越大，所以P＞C，故原子半径P＞C＞N＞O，即丙＞丁＞甲＞乙，故B错误；
C、氢与甲、乙、丁四种元素可以形成（NH4）2CO3，H、N、O、C原子个数比为8：2：3：1，故C错误；
D、同周期自左而右，第一电离能增大，但N原子2p能级为半满稳定状态，电子能力更低，第一电离能高于相邻的元素，所以第一电离能N＞O＞C，即甲＞乙＞丁，故D正确；
故选D．
A、非金属性，O＞N＞P＞C，气态氢化物的稳定性：乙＞甲＞丙＞丁，故A错误；
B、同周期随原子序数的增大，原子半径减小，所以C＞N＞O，最外层电子相差不大，电子层越多原子半径越大，所以P＞C，故原子半径P＞C＞N＞O，即丙＞丁＞甲＞乙，故B错误；
C、氢与甲、乙、丁四种元素可以形成（NH4）2CO3，H、N、O、C原子个数比为8：2：3：1，故C错误；
D、同周期自左而右，第一电离能增大，但N原子2p能级为半满稳定状态，电子能力更低，第一电离能高于相邻的元素，所以第一电离能N＞O＞C，即甲＞乙＞丁，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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