有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧--黄色 C 乙醇在空气中燃烧--淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧--绿色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧——黄色

C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧——绿色

【答案】D

【解析】本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na₂O₂，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO₂，故D项错误。

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下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→______　→d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　　　　　　　　　。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____________________________________________________________________。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。

如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。

下列说法正确的是（）

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃,则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃²^－＋H^＋＝=HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。

写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（％）＝

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O === HClO＋HCO₃^-

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ === 2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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