硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀.印刷等领域.某同学为测定硫酸镍铵的组成.进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品.配制成100. 00 mL 溶液A,②准确量取25. 00 mL 溶液A.用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸镍铵[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²^＋(离子方程式为Ni²^＋+H₂Y²^－=NiY²^－+2H^＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²^＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

练习册系列答案

相关题目

关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH^－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是(　　)

某有机物A化学式为C_xH_yO_z,15 g A完全燃烧可生成22 g CO₂和9 g H₂O。试求：

(1)该有机物的最简式____________________。

(2)若A的相对分子质量为60且和Na₂CO₃混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为：_____________________。

(3)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为：____________________。

^{实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，}

^{其实验过程如下：}

^{（1）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

若溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣14mol•L^﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺ Na⁺NO₃^﹣ Cl^﹣	B．	K⁺ Na⁺Cl^﹣ NO₃^﹣
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^﹣AlO₂^﹣	D．	K⁺ NH₄⁺ SO₄²^﹣NO₃^﹣

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

XYZ₃

B．

X₂YZ₄

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

下列元素周期表的区域中，含有较多用于制催化剂、耐高温耐腐蚀的材料元素的是（）

A. 金属元素和非金属元素分界线附近

B. 过渡元素

C. 左下方区域的金属元素

D. 右上方区域的非金属元素

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD₃ 的电子式为；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的产物名称是

；

（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为 KJ；

（6）常温下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 为0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到。

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