下列在溶液中可以大量共存的一组离子是 A．K+.SO42-.Cu2+.NO3- B．Fe3+.Na+.I-.HCO3- C．Mg2+.H+.SiO32-.SO42- D．K+.NH4+.OH-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列在溶液中可以大量共存的一组离子是

A．K^＋、SO₄²^－、Cu²^＋、NO₃^－B．Fe³^＋、Na^＋、I^-、HCO₃^－

C．Mg²⁺、H⁺、SiO₃²^－、SO₄²^－D．K⁺、NH₄⁺、OH^－、SO₄²^－

练习册系列答案

相关题目

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热(kJ/mol)	化合物	燃烧热(kJ/mol)
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

下列表达正确的是 (　　)

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)===CH₃CH(CH₃)CH₃(g) ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）。

①浓HCl ②浓H₂SO₄

③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是

，

实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B.（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C.（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D.（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为

乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

下列说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N₂→NO→NO₂→HNO₃

D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

下列关于第①步的说法，错误的是

A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H⁺= 2Al³⁺+ 3H₂↑

B．滤液I中一定含有Cu²⁺、Al³⁺；一定含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种

C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属

D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：

(1)向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。

(2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO₂，生成沉淀质量与CO₂体积的关系图。

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．滤液b中不含Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

、。

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