题目内容

18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2时，转移电子的数目为0.5NA
B．0.1molO3中所含氧原子数目为0.2NA
C．0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的C-Cl数目为0.4NA

分析 A．钠生成过氧化钠，化合价由0价升高到+1价；
B.1个臭氧分子中含有3个氧原子；
C．溶液体积未知；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．

解答 解：A.0.5 mol Na变为0.25molNa2O2，转移电子数为0.5NA，故A正确；
B.1个臭氧分子中含有3个氧原子，0.1molO3中所含氧原子数目为0.3NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氟离子个数，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．化学与生活密切相关．据了解同学们的家中常备如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），利用上述用品你不能完成的任务是（　　）
A．除去保温瓶中的水垢B．检验自来水中是否含有Cl-
C．检验买来的奶粉中是否加有淀粉D．洗去白色衣服上的番茄汁
9．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应
B证明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
A．AB．BC．CD．D
6．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B其他条件不变，压缩2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡体系的体积混合气体颜色变深平衡向生成I2（g）的方向移动
C将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠使溶液从尖嘴流出排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
D向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D
13．C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为（　　）
A．10B．11C．13D．15
3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）．X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y两种元素中电负性较大的元素为O（填元素符号）．
（2）化合物XY2分子的空间构型是直线型．
（3）基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
（4）化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高，可能的原因是镁离子半径小于镍离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍．
（5）含有X、Z、R三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有12个．
10．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成CO2和H2O，消耗氧气0.75mol，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g，则该有机物中各元素的原子个数比是5：12：1．
（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为88，则该有机物的分子式是C5H12O．
【结构简式的确定】
（3）0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L（标准状况下），红外光谱图分析A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为．

（4）下列有关有机物A的说法正确的是bd．
a．能发生加成反应
b．能发生取代反应
c．能和NaHCO3溶液反应产生气体
d．A发生消去反应产生的有机物满足通式CmH2n

（5）A在Cu作催化剂的条件下可发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为．
7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是萃取；操作③是蒸馏；操作④是过滤．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．（填化学式）
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-．
（5）写出操作⑤的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
（6）某同学用如图2所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是①；
①制NH3：浓氨水和碱石灰
②制SO2：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O2：MnO2和双氧水．
8．已知 W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只可能含有离子键
C．在工业上X、Y都可以直接用加热分解的方法冶炼
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3

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