题目内容
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2? O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ |
| B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 |
| C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 |
| D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 |
C
解析试题分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则平衡常数K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) ，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) 可知，c(HbCO) 0.02×c(HbO2) =220，c(HbCO) c(HbO2) =4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确
考点：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
| A．平均相对分子质量增大 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 |
I2在KI溶液中存在平衡： 
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
| A．反应的△H>0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应的△H＜0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．b、c两点的平衡常数：b<c |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 | B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，Y的百分含量增加 | D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．无法计算 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．该反应的焓变为正值 |