题目内容
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：④
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（1）写出下列元素的元素符号：④
Cl
Cl
，⑤Ar
Ar
；（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
F
F
（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH
KOH
（填化学式）；（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
；（4）④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．分析：（1）根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素；
（2）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，金属的活泼性逐渐减弱，同一主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强；
（3）氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
（4）氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸．
（2）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，金属的活泼性逐渐减弱，同一主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强；
（3）氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
（4）氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸．
解答：解：（1）根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，即①为N，②为F，③为Al，④为Cl，⑤为Ar，⑥为K，故答案为：Cl；Ar；
（2）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，金属的活泼性逐渐减弱，同一主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强，所以在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，故答案为：F；KOH；
（3）元素①的气态氢化物是氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（4）④的单质氯气与⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，金属的活泼性逐渐减弱，同一主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强，所以在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，故答案为：F；KOH；
（3）元素①的气态氢化物是氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（4）④的单质氯气与⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是