结合图判断.下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液.均有蓝色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

结合图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

练习册系列答案

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现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。

（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）

工业合成氨的反应为N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）。设在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.5 mol N2(g）和1.0mol H2(g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数

A ．4 B．16 C．32 D．64

某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42-离子的物质的量约等于

A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol D．0. 75mol

下列叙述完全正确的一组是

①气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1

②标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA

③100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

④常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为NA

⑤9 g D2O中含有的电子数为5NA

⑥氦气的摩尔质量为8 g

A．①③④⑤ B．④⑤⑦ C．④ D．①④

下列结论错误的是

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si

A．只有① B．①③⑤ C．②④⑤⑥ D．①③

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

① 金属性最强的是锂

② 氧化性最强的是锂离子

③ 在自然界中均以化合态形式存在

④ Li的密度最大

⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．铜片为正极，锌片为负极

B．锌片溶解，质量减少

C．该装置将化学能转化为电能

D．电子由铜片经导线流向锌片

下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是

A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠

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