Question

在一个容积为500 mL的容器中充入5 mol H₂和2 mol CO，在一定温度和压强下发生反应：2H₂（g）+CO(g)CH₃OH（g），经5 min后反应达到平衡状态，此时测得甲醇蒸气的浓度为2 mol·L^-1。试求：

（1）用H₂浓度变化来表示的该反应速率为多少？

（2）达到平衡时CO的转化率为多少？

Answer 1

(1)0.8 mol·L^-1·min^-1  (2)50%

解析：（1）v(CH₃OH)==0.4 mol·L^-1·min^-1

根据反应的速率比等于化学方程式的化学计量数比，得v（H₂）=2v（CH₃OH）=0.4 mol·L^-1·min^-1×2=0.8 mol·L^-1·min^-1。

(2)反应消耗的n(CO)=n(CH₃OH)=2 mol·L^-1×0.5 L=1 mol。

CO的转化率=×100%=50%