题目内容
下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
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| A． |
配置溶液 | B． |
实验室制乙烯 | C． |
制备Fe（OH）2 | D． |
制备与收集氨气 |
| 化学实验方案的评价． | |
| 专题： | 实验评价题． |
| 分析： | A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容； B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯； C．氢氧化亚铁极易被氧气氧化； D．收集氨气应利用向下排空气法． |
| 解答： | 解：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，故A错误； B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误； C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确； D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大． |
智慧小复习系列答案
N2O4 △H＜0 D．④中自色沉淀为BaSO4下列叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换 |
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| B． | 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 |
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| C． | 甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
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| D． | 粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜 |
若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（ ）
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| A． | NaCl固体 | B． | NaCl水溶液 | C． | NaCl熔融液 | D． | 以上都不可以 |
常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）
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| A． | 图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+ | B． | 若V=10 mL，则pH=7 |
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| C． | 若V＜10 mL，则溶液显酸性 | D． | 若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） |
NaClO3溶液
KClO3晶体
）是重要的制药中间体，如果以2-溴丙烷为初始原料，通过多步反应制得。需要经过的反应依次是( )I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度
c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。