[题目]氯气在生产生活中有广泛的用途.制取氯气的途径有多种.完成下列填空:(1)工业上用电解饱和食盐水制取氯气.氯气在电解池的极产生,氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠.发生反应的化学方程式为 ,向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸.可以增强消毒效果.这是因为生成了 .(2)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl

【答案】阳 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O 次氯酸氧化 22.4 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量 0.005mol/(L·min) c

【解析】（1）电解池中阳极氯离子失电子产生氯气，故氯气在电解池的阳极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了次氯酸；（2）反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氯元素由-1价变为0价被氧化产生氯气，氯气是氧化产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到22.4L氯气；（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气；（4）0～8 min时Cl2的平均反应速率为。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件a．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，图中氯气浓度增大较快，为加快反应速率，不符合； b．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，但氯气的浓度应突然变大，不是渐变，不符合；c．加入HCl，反应速率增大，氯气的浓度逐渐增大，反应速率加快，符合。答案选c。