题目内容

在标准状况下，1molSO2 的体积是              2.24L．


  1. A.
    小于
  2. B.
    等于
  3. C.
    大于
  4. D.
    无法判断
C
分析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据v=nVm计算判断．
解答：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，
所以1molSO2 的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，大于2.24L．
故选：C．
点评：考查气体摩尔体积计算，难度不大，关键在于考查学生的审题的细心程度．注意气体摩尔体积为22.4L/mol的使用条件与对象．
练习册系列答案
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写出下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液与盐酸的反应______
（2）Al（OH）3沉淀中滴加盐酸______
（3）AlCl3溶液中加入过量氨水：______．

有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：
①与FeCl3溶液作用发生显色反应；  ②能发生加成反应；  ③能与一定浓度的溴水发生反应。

依据以上信息，一定可以得出的推论是


  1. A.
    有机物X是一种苯的同系物
  2. B.
    有机物X可能不含双键结构
  3. C.
    有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应
  4. D.
    有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-= Al(OH)3↓
  2. B.
    向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O
  3. C.
    浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O
  4. D.
    1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：NH4++Al3++ 2SO42-+2Ba2++ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是


  1. A.
    1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2 NA
  2. B.
    常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NA
  3. C.
    在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4 NA
  4. D.
    标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA

下列洗涤仪器的方法：
①用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；       ②用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管；

③用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管；   ④用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯；

⑤用NaOH溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶；           ⑥用热的纯碱液洗涤盛过油脂的烧杯；
⑦用热的烧碱液洗涤做过硫试验的试管；         ⑧用盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢，

下列判断正确的是


  1. A.
    ①②不正确
  2. B.
    ⑥⑦不正确
  3. C.
    全部正确
  4. D.
    全部不正确

在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是


  1. A.
    若pH=7，且V1=V2，则c1>c2
  2. B.
    若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
  3. C.
    若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14
  4. D.
    若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 AgNO3溶液25  mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L-1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为


  1. A.
    0.2 mol·L-1
  2. B.
    0.5 mol·L-1
  3. C.
    0.1 mol·L-1
  4. D.
    0.25 mol·L1

下列混合物，可以用加热方法分离的是


  1. A.
    碘和氯化铵
  2. B.
    KNO3和MnO2
  3. C.
    K2SO4和KClO3
  4. D.
    NH4Cl和BaCl2

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