图3-10是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图.在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是图3-10A.④⑤⑥⑩ B.②③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑧ D.①②⑧⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

图3-10是金属晶体的A₁型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是（）

图3-10

A.④⑤⑥⑩ B.②③④⑤⑥⑦

C.①④⑤⑥⑧ D.①②⑧⑤

解析：A₁型密堆积形成的面心立方晶胞的对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一层上的原子，必须找出垂直于体对角线的面。

答案：B

练习册系列答案

[Ar]3d⁵

．
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为

个．
（3）蒽（

，平面结构）属于

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有

ABE

（填字母）．A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为

7：3

．

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为

直线型

；F²⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B

小于

C（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为

sp³

．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）

．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是

．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是

．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是

．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是

．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量

，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为

%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致

发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为_________。

（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为________个。

（3）蒽(，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键

（5）已知铜元素能形成多种化合物。

①CuSO₄·5H₂O也可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP³杂化

B．该晶体中电负性最大的元素是O

C．该晶体属于原子晶体

D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O₆_．₉₅。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

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