已知元素A.B.C.D.E的原子序数依次递增．A与D相邻.D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.E的原子序数为29．请回答下列问题: (1)下列有关说法正确的是 ①D的单质常可制取光导纤维, ②DC2属于分子晶体, ③第一电离能:B＞C＞A＞D ④基态E2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9 ⑤BH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是________

①D的单质常可制取光导纤维；

②DC₂属于分子晶体；

③第一电离能：B＞C＞A＞D

④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形

(2)写出与B₂分子电子总数相等的分子(要求写2个)________；

(3)A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，一个分子中有________个σ键；

(4)A、B两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是________(填物质名称)，其主要原因是________；

答案：
解析：

　　(1)③④⑤

　　(2)CO，C2H2

　　(3)5

　　(4)氨气　氨分子间可以形成氢键

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（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：

（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为

分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为

，中心原子的杂化方式是

．
（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为

；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于

形成的．（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
（5）如图为几种晶胞（或晶胞的

）示意图，其中

和○代表两种不同的粒子．E与D形成的化合物的晶胞是下列中的

（填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为

．

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为

；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取

杂化，且一个分子中有

个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是

（填物质名称），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到

．

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

（1）C原子基态时的电子排布式为?????????????? 。?

（2）B、C两种元素第一电离能为:????? ﹥ ???????? (用元素符号表示)。

试解释其原因： ??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的微粒????????????????????????????????? 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为??????????? ，其中B原子的杂化类型是???????? 。

（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????? ，E的配位数是??????????????? ；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=??????????? cm.（用含、NA的计算式表示)

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

（1）C原子基态时电子排布式为。

（2）B、C两种元素第一电离能为＞ (用元素符号表示)。试解释其原因：。

（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为；∠EDE= ；E的配位数是；已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a= cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A 、E 。

（2）C元素的价电子排布图为：；

该排布遵循的原理主要有：（答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式是。

（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的（填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为。

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