题目内容

一定温度、一定体积的某密闭容器中，对可逆反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 

[     ]

A．M的生成速率与M的消耗速率相等
B．单位时间内消耗B，同时生成D
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
A
练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．
反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反应Ⅲ的离子方程式为
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列说法正确的是
BCD
BCD
 （填选项字母）
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%
．
一定温度和一定体积的条件下反应：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 达到平衡状态的标志是（　　）
（2012?成都模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
；K1
＞
＞
 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
不变
不变
（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ACE
ACE
（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
实验1中以v（NH3）表示的反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
，实验2的速率比实验1快的原因是
实验2温度高于实验1
实验2温度高于实验1
；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

一定温度、一定体积的某密闭容器中，对可逆反应A(S)＋3B(g)2M(S)＋3D(g)，能说明该反应已经达到平衡状态的是

[　　]

A．

M的生成速率与M的消耗速率相等

B．

单位时间内消耗a mol　B，同时生成a mol　D

C．

容器内的压强不再变化

D．

混合气体的物质的量不再变化
(1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________
(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
①B电极上的电极反应式是____________；
②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
(4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知：
反应①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反应②：SiHCl3+H2Si(纯) +3HCl。
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。

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