题目内容
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 | |
A． |
反应过程中，若压缩容器体积增大压强不能提高SiCl4的转化率 |
B． |
若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ |
C． |
反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
D． |
当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
答案：AD
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