题目内容
（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
(1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是 。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
。
(1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是 。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
。
(16分) （1） Ar，F，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（2） NaOH， （3） K＞Na＞Mg，
（4） Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O
先出现白色沉淀，并逐渐增多 AlCl3+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，
（5）C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2） NaOH， （3） K＞Na＞Mg，
（4） Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O
先出现白色沉淀，并逐渐增多 AlCl3+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，
（5）C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定，即是Ar。非金属性最强的是F。金属性最强的是钾，和水反应的方程式为K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以氢氧化钠的碱性最强。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以顺序是K＞Na＞Mg。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以和盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶于氨水中，所以沉淀不会消失。方程式为AlCl3+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl。
（5）在加热的条件下，碳和浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定，即是Ar。非金属性最强的是F。金属性最强的是钾，和水反应的方程式为K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以氢氧化钠的碱性最强。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以顺序是K＞Na＞Mg。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以和盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶于氨水中，所以沉淀不会消失。方程式为AlCl3+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl。
（5）在加热的条件下，碳和浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，方程式为C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
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