Question

【题目】常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是

A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 点②所示溶液中溶质为KHR 和H2R，两者浓度相同，根据溶液中电荷守恒得到c(K+) + c(H+) = c(HR－) + 2c(R2) + c(OH－)，故A正确；

B. 点③所示溶液中溶质为KHR，溶液显酸性，电离为主，因此有c(K+)> c(HR－)> c(R2)> c(H2R)，故B正确；

C. 点④所示溶液中溶质为KHR和K2R，两者浓度相同，溶液显酸性，电离为主，因此根据物料守恒得到：c(H2R)+ c(HR－)+ c(R2) =，故C正确；

D. 点⑤所示溶液中溶质为K2R，根据质子守恒得到：c(OH－) = c(H+) + c(HR－) +2 c(H2R)，故D错误。

综上所述，答案为D。