题目内容
已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题：
（1）确定B、D、E的化学式，B为
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
（1）确定B、D、E的化学式，B为
Fe3O4
Fe3O4
，D为FeCl3
FeCl3
，E为Fe（OH）2
Fe（OH）2
．（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．分析：E被氧气氧化生成红褐色固体F，则F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，根据元素守恒知，A单质是Fe，黑色晶体B和盐酸反应生成C和D，A能发生反应生成C和D，B是黑色晶体且含有铁元素，能和盐酸反应生成两种不同的盐，则B是Fe3O4，C是FeCl2，D为FeCl3，结合物质的性质分析解答．
解答：解：E被氧气氧化生成红褐色固体F，则F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，根据元素守恒知，A单质是Fe，黑色晶体B和盐酸反应生成C和D，A能发生反应生成C和D，B是黑色晶体且含有铁元素，能和盐酸反应生成两种不同的盐，则B是Fe3O4，C是FeCl2，D为FeCl3，
（1）通过以上分析知，B、D、E分别是Fe3O4、FeCl3、Fe（OH）2，
故答案为：Fe3O4；FeCl3；Fe（OH）2；
（2）F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C是氯化亚铁，D是氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（1）通过以上分析知，B、D、E分别是Fe3O4、FeCl3、Fe（OH）2，
故答案为：Fe3O4；FeCl3；Fe（OH）2；
（2）F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C是氯化亚铁，D是氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物的推断，以“红褐色固体”为突破口采用正逆结合的方法进行推断，“铁三角”是常考查点，亚铁离子、铁离子的检验也是常考查点，难度中等．
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”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
b．氧化性：
d．还原性：
