某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2物质的量之比为8∶1.受热分解过程中.该金属元素的化合价 [ ] A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂物质的量之比为8∶1，受热分解过程中，该金属元素的化合价
[　　]
A．	升高
B．	降低
C．	不变
D．	不能确定

答案：A
解析：

本题考查电子守恒原理．生成NO₂是由于→，如生成8 mol NO₂，N在反应中共得8 mol电子，生成O₂是由于→，如生成1 mol O₂在反应中共失4 mol电子，根据电子守恒原理，金属元素在反应中必失电子，化合价升高．

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（分）现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合气体0.0270mol（不考虑N₂O₄）．请填空：

　（1）混合气体中NO₂的物质的量为________mol．

（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．

　（3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．

　（4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)

。

(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为                                     。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积     (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为                                            。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
                                                                        。

(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：

①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO₃

△

2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为______．

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