将3 mol O2加入到V L的反应器中.在高温下放电.经t1 s建立了平衡体系:3O22O3.此时测知O2的转化率为30%.下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将3 mol　O₂加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t₁s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

解析：3O₂2O₃

n(始)：3 0

n(变)：0. 9 0. 6

n(平)：2. 1 0. 6

故C符合变化。

答案：C

练习册系列答案

新中考英语系列答案

相关题目

将1 mol　SO₂和1 mol　O₂通入体积不变的密闭容器，在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO₃为0.3 mol，若此时再加1 mol　SO₂和1 mol　O₂，则达新平衡时SO₃的物质的量是
[　　]
A．	0.3 mol
B．	0.15 mol
C．	小于0.6 mol
D．	大于0.6 mol

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L　CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为________kJ．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式________(不必配平)

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ①106 g　Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A ②标准状况下，16 g　O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A ③将0.1 mol　NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A ④1 mo1　N₂和3 mol　H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A
[　　]
A．	①②
B．	②④
C．	①③
D．	③④

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．	标准状况下，22.4 L　SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2 N_A
B．	0.1 mol　Fe在0.1 mol　C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A
C．	2 mol　SO₂和1 mol　O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2 N_A
D．	将0.1 mol　Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1 N_A

下图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置．

(1)检查装置的气密性，加入药品后，进行实验．A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是________，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是_________________．

A处装的药品是________．C中的实验现象是________，从C端排出的尾气的成分是________，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序________．

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为________，若将2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9％，此时Δ＝________(上述反应的条件相同)．

(3)若将从500℃变为400℃时，v(正)________，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃)：c(SO₂)的比值________，SO₂转化率________．

试题分类