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在一定条件下，使m g碳和n g氧气完全反应，生成(m＋n)g气体，则m与n的比值范围是________．

答案：
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已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为
NaOH
NaOH
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
②
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是
将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
；丙装置中药品的名称为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，实验时，该药品未见明显变化，证明
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
；
③如何判断X已完全分解？
连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
；
质量差不超过0.1g
质量差不超过0.1g
．
④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
．
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
．
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式
．
V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
     
 a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
21
21
L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C

A．溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B．氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

 

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