[题目]二氧化氯气体有毒.常应用在果蔬保鲜方面.用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂.61℃时发生反应得到ClO2.实验装置如下图.(已知ClO2 的稳定性较差.用稳定剂吸收ClO2.使用时加酸释放出ClO2).完成下列填空:(1)仪器b的名称为 .其作用是 .(2)反应中甲醇被氧化为甲酸.写出制备ClO2的化学方程式 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:

（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。

（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。

（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。

（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。

（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。

（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

时间/天

稳定剂

稳定剂1

150

稳定剂2

（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1

【答案】球形冷凝管冷凝回流甲醇 4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH(H2CO2)+3H2O 水浴加热稳定剂来不及吸收ClO2 有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发将反应停止，并吸收多余的ClO2 2 释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长 1.62

【解析】试题分析：根据图示分析仪器b的名称；甲醇沸点低易挥发；(2)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，NaClO3被还原为ClO2，根据得失电子守恒配平方程式；（3）根据NaClO3与CH3OH(沸点64.7℃)在催化剂、61℃时发生反应分析加热方法；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快；（4）恒压漏斗能平衡气压；（5）二氧化氯气体有毒，防止污染；（6）释放的ClO2浓度越稳定，效果越好；（7）根据关系式ClO2 5Na2S2O3计算；

解析：（1）根据图示仪器b的名称球形冷凝管；球形冷凝管其作用是冷凝回流甲醇；(2)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，NaClO3被还原为ClO2，反应方程式是4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O；（3）根据NaClO3与CH3OH(沸点64.7℃)在催化剂、61℃时发生反应，所以加热方式为水浴加热；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快，稳定剂来不及吸收ClO2；（4）恒压漏斗能平衡气压，有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发；（5）二氧化氯气体有毒，注入氢氧化钠溶液能将反应停止，并吸收多余的ClO2；（6）释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长的稳定剂效果好，根据表格数据，效果较好的稳定剂是2；（7）设保鲜剂中ClO2的含量是xg·L-1

，x=1.62。

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中

C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

【题目】Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__.

(2)与HF2- 互为等电子体的分子有___（写一个）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。

Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2）己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

【题目】下列原子中原子半径最大的是

A.NB.OC.FD.C

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C

B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等

C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力

D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性

【题目】25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A. A点溶液的pH=13

B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

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