题目内容
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强．则：
(1)A、B、C、D分别是：
A________，B________，C________，D________．
(2)D的离子结构示意图为________．
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成________种盐，其化学式分别为________．
(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)钠(或Na)碳 (或C) 磷(或P) 氯(或Cl) (2) (3)三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (4)HCl＞PH3 思路解析：在1～18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的．B的次外层电子数为2，则B核外共有2＋4＝6个电子为碳．A、C的次外层电子数均为8，所以C、A核外电子数为2＋8＋5＝15和2＋8＋1＝11，故C为磷，A为钠．在前18种元素中只有Cl最高价为＋7，且最高价氧化物对应水化物酸性最强．判断出A、B、C、D四元素后，利用周期律及原子结构知识逐问回答即可． |
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，B、C可形成离子化合物
，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氧化物的化学式为 。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：