题目内容

8．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时（　　）
A．一定形成共价键B．可能是共价键，也可能是离子键
C．一定是离子键D．以上说法都不对

分析 某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为H元素，也可能是碱金属元素，若为H元素，与卤素原子形成共价化合物HX，若是碱金属元素，则与卤素原子形成离子化合物，据此进行判断．

解答 解：某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为H，也可能为碱金属元素，
若是氢元素，与卤素原子结合形成共价化合物HX，则形成的化合物中只含有共价键；
若为碱金属时，碱金属与卤素原子形成离子化合物AX，则形成的化合物中含有离子键，
所以形成的化合键可能是共价键，也可能是离子键，
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素的性质关系的判断，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，在100g氯气中35Cl占67.6g，则35Cl和37Cl各自的原子个数的百分数是多少？氯元素的近似相对原子质量是多少？
16．在对应的温度下，体积均为2L的三个恒容密闭容器中发生如下可逆反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，实验测得有关数据如下表：
容器编号温度起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化达到平衡所需时间
N2O4NO2
 ①T120吸热22.8kJ2min
 ②T204放热Q（Q＞0）kJ…
 ③T331……
下列叙述正确的是（　　）
A．容器①中，从起始到平衡时，用NO2表示的平均反应速率v（NO2）为0.2mol（L•min）
B．若容器①在恒温恒压下达平衡，该条件下的平衡常数等于0.2
C．若Q＜34.2kJ，则T1＞T2
D．容器③在达平衡前，v（正）＜v（逆）
3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：
元素8O16S34Se52Te
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
单质与H2
反应情况		点燃时
易化合		加热化合加热难
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑
13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）
A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃
20．一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3
17．如图有关实验操作正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
称取10.05g氢氧化钠
C．
点燃酒精灯		D．
量取8.5mL液体
18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．还可能含有大量物质是NaCl、NaNO3（写化学式）．
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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