题目内容
（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。
根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。
②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn
2＋、H2O、IO
、MnO
、IO
。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。
练习册系列答案
高中必刷题系列答案
相关题目
2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。