题目内容

5．下列说法中，正确的一组是（　　）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键．
A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥C．②⑤⑥D．②③⑤⑥⑦

分析 不同非金属性原子之间存在的共价键为非极性键，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，分子晶体不存在离子键，以此解答该题．

解答 解：①两种元素构成的共价化合物，如为如H2O2，含有O-O非极性键，故错误；
②两种非金属元素，吸电子的能力不同，原子间形成的化学键都是极性键，故正确；
③H2O2既含极性键也含有非极性键，故错误；
④共价化合物如为原子晶体，熔点可能比离子化合物高，故错误；
⑤离子化合物中一定含有离子键，故正确
⑥分子晶体中的分子只含有共价键或不含共价键，一定不含有离子键，故正确；
⑦如为单原子分子，则分子晶体中的分子内没有共价键，故错误；
⑧如为二氧化硅，则含有极性键，不含非极性键，故错误．
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法中错误的是（　　）
A．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
16．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液仅用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体
13．相同的温度和压强下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的体积比为17：16D．它们密度比为16：17
20．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、…Cl2、Mn2+、…
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
10．下列说法错误的是（　　）
A．O2与O3互为同素异形体B．和互为同分异构体
C．35Cl和37Cl 互为同位素D．互为同分异构体
17．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，所得溶液体积为200mL．求：
（1）电解后所得溶液的c（H+）为1mol•L-1，阴极质量增重6.4g；
（2）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为8.0g．
14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（　　）
A．分子式为C11H12O4B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中所有的碳原子可能共平面D．能在酸性条件下发生水解
15．下列关于硝酸的说法，正确的是（　　）
A．硝酸与金属及非金属的反应中一定体现氧化性和酸性
B．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．室温时金属铁与冷的浓硝酸不反应
D．硝酸不会与金属氧化物发生氧化还原反应

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