题目内容

（2012?海淀区一模）下列说法不正确的是（　　）
A B C D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑		 Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e-═4OH-		 总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
分析：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；
B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；
C．此为原电池装置，Fe为负极，Pt为正极；
D．根据原电池正负极电极方程式书写总反应式．
解答：解：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．Fe3+在正极得电子被还原，Cu在负极失电子被氧化，总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，掌握电极方程式的书写方法．
练习册系列答案
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（2012?海淀区一模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
（2012?海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
NO2能被Na2O2还原
NO2能被Na2O2还原
．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．
（2012?海淀区一模）下列做法对改善大气质量无益的是（　　）
（2012?海淀区一模）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
b
b
（填字母序号）．
a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
过滤
过滤
（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定条件 
.
 
Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定条件 
.
 
Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
．
（2012?海淀区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①
     ②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和
羧基
羧基
（填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是
bd
bd
（填字母序号）．
a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为
．
（4）D的结构简式为
．
（5）C的分子式为
C8H6O4
C8H6O4
，符合下列条件的C的同分异构体有
13
13
种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
．

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