题目内容

12．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CO2D．H2O

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，故B正确；
C．CO2为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．H2O为共价化合物，只含有共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，为高频考点，明确二者概念区别是解本题关键．一般而言，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．注意金属的氢氧化物、含氧酸盐和铵盐等含有离子键和共价键．

练习册系列答案
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2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
A．常温下1 L pH=12的K2CO3 溶液中，水电离出的H+数目为10-12NA
B．22 g CO2与N2O的混合物中，所含电子数目为0.9NA
C．t℃时Ksp（BaSO4）=1×10-10，则1 L t℃的BaSO4饱和溶液中，Ba2+数目1×10-5NA
D．22.4 L Cl2与2 g H2完全反应时生成HCl分子的数目为2NA
3．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物．请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式CH2=CH2．
（2）①的反应类型为氧化反应．
（3）D物质中含氧原子团的名称为羧基；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式．
（4）写出反应②的化学方程式．
20．已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3       则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　）
A．△H1+△H2=△H3B．△H1-△H2=△H3C．△H1+2△H2=△H3D．△H1-2△H2=△H3
7．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项操作现象与结论
A同温时，等质量的锌粒分别与加有胆矾和未加胆矾的足量的稀硫酸反应产生氢气量两者相等
B向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3+
C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D向浓度均为0.1 mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
17．既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是（　　）
A．CH2OHCHOHCH2OHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-COOCH3D．CH2=CH-COOH
4．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下反应
1．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60．实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性．
（1）你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？
（2）1molK3C60含有的离子数目为多少？
（3）K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？
3．（1）用下列各组物质序号填空：
①O2和O3； ②12C、13C、14C； ③C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C
⑥和； ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
互为同位素的是②； 互为同素异形体的是①； 互为同系物的是③；互为同分异构体的是⑦；属于同一物质的是⑥．
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH，反应的化学方程式为Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H2O质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为15.4g
（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=-1294.8kJ/mol．

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