题目内容

1．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60．实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性．
（1）你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？
（2）1molK3C60含有的离子数目为多少？
（3）K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

分析 （1）K3C60为离子化合物，含有离子键，且分子中存在C-C、C=C键；
（2）K3C60由K+、C603-构成；
（3）C60中每个C与其它3个C成键，形成3个σ键．

解答 解：（1）K3C60为离子化合物，含有离子键，且分子中存在C-C、C=C键，为非极性键，
答：K3C60中含有非极性键、离子键；
（2）K3C60由K+、C603-构成，则1molK3C60含有的离子数目为4NA，
答：1molK3C60含有的离子数目为4NA；
（3）C60中每个C与其它3个C成键，形成3个σ键，为sp2杂化，
答：碳的杂化方式为sp2杂化．

点评 本题以信息考查化学键，为高频考点，明确盐的组成、化学键的形成是解答本题的关键，注意阴离子为C60形成的阴离子，为学生解答中的难点和易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列烷烃的沸点有高到低的是（　　）
①甲烷
②丁烷
③正戊烷
④异戊烷
⑤新戊烷
⑥辛烷．
A．①②③④⑤⑥B．⑥③④⑤②①C．⑥③④②⑤①D．①②⑤④③⑥
12．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CO2D．H2O
9．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）
A．增大压强B．加入催化剂C．降低温度D．增大反应物浓度
16．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA
D．常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA
12．艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．

已知下列信息：
①A的核磁共振氢谱有3组峰，主链有四个碳，峰面积比为6：3：1
②A、C、F均能使pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基
④Diels-Alder反应（双烯合成反应）．如：+$\stackrel{△}{→}$
⑤R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基-2-丁烯；
（2）B→C的化学方程式为．
（3）D的结构简式为CH3CHO．
（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，仍意写一个的结构简式、；
（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有6种（不含立体结构，不 含醚键）．
9．下列变化的有机反应的类型，不正确的是（　　）
A．CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反应B．CH2═CH2→CH3CH2OH　取代反应
C．CH2═CH2→CH2BrCH2Br　加成反应D．  取代反应
12．如图为氢氧燃料电池装置示意图．
（1）该装置是利用反应 2H2+O2═2H2O 设计而成的，该反应能
设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，并且反应放热．
（2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物．
（3）下列关于装置描述不正确的是：b、d
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流．

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