Question

现有下列短周期元素性质的数据

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径 *10-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正价最低负价	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）写出③号元素的单质的电子式

、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式

（3）上述九种元素中：

Cl

元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是

NaClO

；金属性最强的元素是

Na

；形成气态氢化物的稳定性③比④的

弱

．

Answer 1

分析：（1）由原子半径同周期从左向有减小，同主族从上到下在增大，结合化合价，则③为N，④为O，⑤为Na，⑧为S，⑨为Cl，然后填写位置；
（2）③为N，单质为N₂，⑤⑨两元素形成的化合物为NaCl；
（3）上述几种元素中，Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答：解：（1）由原子半径同周期从左向有减小，同主族从上到下在增大，结合化合价，则③为N，④为O，⑤为Na，⑧为S，⑨为Cl，则它们的位置为

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					N	O
3	Na					S	Cl

，故答案为：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					N	O
3	Na					S	Cl

（2）③为N，单质为N₂，其电子式为，⑤⑨两元素形成的化合物为NaCl，其电子式为，故答案为：；；
（3）上述几种元素中，Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，则Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，④⑤⑨能形成既含离子键又含共价键的化合物为NaClO，、非金属性O大于N，则③的氢化物的稳定性比④的氢化物的稳定性弱，故答案为：Cl；NaClO；Na；弱．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表的性质是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答，难度不大．