Question

13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
（2）用托盘天平准确称取40g固体NaOH．
（3）把称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，当固体完全溶解后，不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放热，热的溶液转入到容量瓶，会影响溶液配制的精确度．
（4）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯中残留有NaOH溶液．否则，所配得的溶液浓度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．
（6）如果加水定容时超出了刻度线，如何处理重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据“大而近”的原则选择容量瓶；
（2）依据m=CVM计算溶质氢氧化钠的质量；
（3）NaOH固体溶于水放热；
（4）如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小；
（5）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；定容时，通过玻璃棒引流，使溶液进入容量瓶；
（6）不慎超过了刻度线，应重新配制．

解答 解：（1）配制480mL2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制2mol/L的NaOH溶液500ml，需要氢氧化钠的质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案为：40；
（3）NaOH固体溶于水放热，会影响溶液配制的精确度，故答案为：NaOH溶于水放热，热的溶液转入到容量瓶，会影响溶液配制的精确度；
（4）如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：烧杯中残留有NaOH溶液；偏小；
（5）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；定容时，未通过玻璃棒引流，会使溶液洒落到容量瓶外，故答案为：1-2；胶头滴管；
（6）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的原理和步骤是解题关键，题目难度不大．