题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

分析 A．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应；
B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离；
C．苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，乙醇与水混溶；
D．纯棉的成分就是纤维素纤维，纯毛织物是蛋白质纤维．

解答 解：A．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应，可鉴别，故A正确；
B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．苯的密度小于水分层在水溶液上层，四氯化碳的密度大于水分层在溶液下面，乙醇与水混溶不分层，故可以用水鉴别，故C正确；
D．纯棉的成分就是纤维素纤维，跟纸张的化学成分完全一样．所以，燃烧起来就是烧纸张的气味．纯毛的都是蛋白质纤维，跟毛发的化学成分完全一样．所以烧起来有烧焦羽毛的气味，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的检验以及物质的检验等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关实验操作的注意事项，结合物质的性质的异同解答，难度中等．

练习册系列答案
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15．在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
（2）计算1100℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变           
（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          
（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向右移动（选填“向右”或“向左”或“不”），再达到平衡时，H2百分含量不变（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
16．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3-CH=CH2）也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
（2）用托盘天平准确称取40g固体NaOH．
（3）把称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，当固体完全溶解后，不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放热，热的溶液转入到容量瓶，会影响溶液配制的精确度．
（4）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯中残留有NaOH溶液．否则，所配得的溶液浓度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．
（6）如果加水定容时超出了刻度线，如何处理重新配制．
20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强
C．H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素
D．浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱
10．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸反应实验，三组实验的有关数据如表：
组别镁铝合金质量．mgHCl物质的量/mol氢气的体积/mL
甲255X280
乙385X336
丙459X336
试完成下列问题：
（1）①甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是HCl的物质的量一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积
②乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是生成336mL氢气需要合金的质量为255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg
（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是甲，求得镁、铝的物质的量之比是1：1；
（3）求HCl的物质的量．
17．已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：
有机物氢氧化钠银氨溶液新制氢氧化铜金属钠
A发生中和反应不反应溶解放出氢气
B不反应发生银镜反应生成红色沉淀放出氢气
C发生水解反应发生银镜反应生成红色沉淀不反应
D发生水解反应不反应不反应不反应
则A、B的结构简式为：ACH3CH2COOH；BCH3CHOHCHO；C、D的名称：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．
14．实验室通常用粗铝（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制氢气，得到的制氢废液中含有大量的硫酸铝及混有一定量的硫酸亚铁．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取Al2（SO4）3•18H2O．实验流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7
Fe（OH）2：7.6-9.6  Al（OH）3：3.7-4.7试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用20%的H2O2，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al（OH）3，d、Al2（SO4）3，等，可选用
ac（用字母序号表示）；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；（填“结晶”或“重结晶”）
（4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤的目的为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；不用水洗涤的原因是防止晶体溶解，影响产率．
（5）滤液B与过量NaOH反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
15．法国化学家伊夫•肖万获2005年诺贝尔化学奖．他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应．烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴．（如图所示）

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2=M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈．随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴．后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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