题目内容

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③

练习册系列答案
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用下列装置不能达到实验目的的是( )

A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气

SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）

A. 元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B. 元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. 元素X能与某些金属元素形成化合物

下列排列顺序正确的是：( )

① 热稳定性：H2O＞HF>H2S ② 原子半径：Na＞Mg>O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 非金属性：S>O>F ⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2＞Al(OH)3

A. ①③ B. ②⑤ C. ①④ D. ②③

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______和1：1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1：1)。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.碱式滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应：

请补充完整反应的化学方程式：

①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4

②________________________。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如上图所示），产物在_______层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________(化学式,任意一种)。

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（填序号）。

a.蒸馏 b.用NaOH溶液洗涤 c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________________。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是：___________________。

下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是( )

A.CH2=CH-CHO          B.CH3CH2COOH   

C.CH2=CH-COOCH3         D.CH2OH(CHOH)4CHO

（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。

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