Question

25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=________mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=________mol/L。

Answer 1

10^-10    10^-2
考查pH的有关计算。
在pH＝10.0的氢氧化钾溶液中，氢离子浓度是10^－10mol/L，由于氢氧化钾是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的OH^－浓度也是10^－10mol/L；在pH = 12.0的KCN溶液中，溶液中OH^－浓度是10^-2mol/L。由于KCN是促进水的电离的，所以由水电离出来的（H⁺）=10^-2mol/L。