Question

（1）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是_______________________。

②产生上述现象的原因是_______________________。

③写出有关反应的离子方程式____________。

④由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（2）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试解答：

①写出制取水煤气的主要化学方程式____________。该反应是____________反应（填吸热、放热）。

②设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O。试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的体积比（同温、同压下）为：____________。

③氢气是未来的能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是____________。

④使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤气泄漏而发生爆炸事故。

调查发现煤气是在达到室内空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速度为0.6g/min，问爆炸时煤气已泄漏约________小时（假设厨房体积为25m³，空气密度约为1.29g/L）。

 

Answer 1

答案：