胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得:101 kPa时.1 mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.CH4(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A.CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B.CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C.CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

思路解析：热化学方程式书写需要达到正确注明反应物和生成物的聚集状态，正确表示其反应的热效应，单位正确，吸热或放热表达正确等要求。A项热量的符号错误，C项水的状态错误，D项热量的数值不对。

答案：B

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A.CH₄（g）+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B.CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C.CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-890.3 kJ

D.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-285．8kJ／mol

B．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-890．3kJ／mol

C．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890．3kJ／mol

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）； △H=+890．3kJ／mol

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