现有FeCl3.CuCl2.MgSO4.K2CO3四种盐的溶液.只用一种试剂便可鉴别.这种试剂可能是下列的A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）

A．Ba(OH)₂溶液

B．NaOH溶液

C．KNO₃溶液

D．AgNO₃溶液

B

A项中Ba(OH)₂溶液与MgSO₄、K₂CO₃溶液均产生沉淀；C项中KNO₃溶液与四种盐的溶液均无明显现象；D项中AgNO₃溶液与四种盐的溶液均产生白色沉淀；只有B项中NaOH溶液与FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四种盐的溶液反应的现象不同，分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀及无明显现象。

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某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

A．氯化钠；

B．硫化钠；

C．亚硫酸钠；

D．硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_____(填化学式)。
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)：
第一种情况是__________________________________；
第二种情况是__________________________________；
第三种情况是__________________________________；
第四种情况是__________________________________。
(可不填满，也可补充)

下列根据实验事实得出的结论，正确的是……（）

A．试液→（KSCN溶液）→颜色无变化→（+氯水）→溶液变成红色，证明溶液中含有Fe²⁺

B．试液→（+AgNO₃）→产生黄色沉淀，证明溶液中含有I^-

C．试液→（+石蕊）→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D．混合气体→（通过澄清石灰水）→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

一种试剂就能将甲苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是

A．酸性高锰酸钾溶液

C．溴化钾溶液

D．硝酸银溶液

实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
实验记录以下：

实验I 从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。

体积(NaOH)/mL

表
1

实验Ⅱ 从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
实验Ⅲ 从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
实验IV 完成实验III后，再加入数滴BaCl₂，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。
(1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。
(2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。

两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO₄^2-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

下列所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，18）可用于区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂S₂O₃六种溶液的一种试剂是

C．酚酞试液

下列说法中正确的是（　　）

A．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤

B．可用酒精萃取碘水中的碘

C．除去Cl₂中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液

D．可用焰色反应鉴别K₂CO₃和Na₂CO₃