题目内容

标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。

10.6g(2分)

解析

练习册系列答案
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“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

(1)已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③

则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．

(3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．

A降温

B加压

C使用催化剂

D将甲醇从混合体系中分离出来
有18 g CO和CO2的混合气体，完全燃烧后得到CO2的体积为11.2 L(标准状况下)。下列结论正确的是(    )

A.它们完全燃烧时需氧气6 g

B.原混合气体中CO和CO2的体积比是1∶1

C.原混合气体中CO2与CO的质量比是1∶1

D.反应前后的体积比(相同状况)为1∶1

有18 g CO和CO2的混合气体，完全燃烧后得到CO2的体积为11.2 L(标准状况下)。下列结论正确的是


  1. A.
    它们完全燃烧时需氧气6 g
  2. B.
    原混合气体中CO和CO2的体积比是1∶1
  3. C.
    原混合气体中CO2与CO的质量比是1∶1
  4. D.
    反应前后的体积比(相同状况)为1∶1
CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为______．标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为______．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H2）=______（用nB、tB表示）
②KA 和KB的关系是：KA______KB，该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的，其他条件不变，则v（正）______v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO2）发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥______时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是______．

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