题目内容
13．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 摩尔是国际上七个基本物理量之一 | |
| B． | 同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol | |
| C． | 常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个 | |
| D． | 6.02×1023称为阿伏加德罗常数 |
分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．标况下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算18g水的物质的量，再根据N=nNA计算H2O分子数；
D．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数．
解答 解：A．物质的量是国际上七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．温度、压强会影响气体摩尔体积，标况下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol，故B错误；
C.18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故18克H2O含有的分子数为6.02×1023，故C正确；
D.12g碳-12含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查物质的量及有关计算、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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3．下列关于能量变化的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57.3 kJ | |
| C． | 通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知 1molH2O（l）完全电离需要吸热57.3kJ | |
| D． | 铝热反应为放热反应 |
8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定 | |
| B． | 一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定 | |
| C． | 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 | |
| D． | 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L |
18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同 | |
| B． | 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3 | |
| D． | 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同 |
2．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | ||
| C． | 纯净的盐酸 | D． | 氧元素质量分数为50%的SO2 |
