题目内容
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_____________________。
(2)装置中干燥管B的作用是______________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是______________________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是_____________________________________________________。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
(1)样品重，砝码轻
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中
(3)偏高
(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
(6)
×100%
(7)加入BaCl2溶液，称量其生成沉淀的质量(答案合理即可)
解析：此题是定量实验，必须准确称量各个部分的质量。
测纯碱中Na2CO3的质量分数，原理是Na2CO3与酸放出CO2被碱石灰吸收，增加质量为CO2的质量，从而得知Na2CO3的质量，求得Na2CO3在试样中的质量分数，那么在此过程中就需注意外界的CO2、H2O不能被吸收，而产生的CO2应完全被吸收，这样才能准确测量。
干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U型管。
步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中。
(6)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
m(Na2CO3) d-b
m(Na2CO3)=
样品中Na2CO3的质量分数为
×100%=
×100%=
×100%
