电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术.其反应原理如图所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH.生成的羟基自由基能氧化降解有机污染物.下列说法不正确的是A.电源的A极是负极B.电解池中只有O2.Fe3+发生还原反应C.阳极上发生电极反应:H2O -e-=· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

A、电源的A极是负极

B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C、阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

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为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。正确的顺序是( )

A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①

为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5

（1）甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag。

①白色沉淀的化学式是______________________。

②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。

（2）乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。

②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。

③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。

X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C．化合物乙中一定只有共价键

D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

由合成气制备乙醇一般有两种方法：

（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

（2）间接合成法

合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列问题：

（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。

③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。

（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是。（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等

C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变

（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是。

（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。

I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为。